L'ion iodure I est la base conjuguée de l'
Acide iodhydrique.
Description
L'ion iodure de formule
I est un atome d'
Iode qui a un gagné un électron afin d'avoir une couche externe d'électrons saturée (configuration 5s²5p
6). Il porte une charge négative : il s'agit donc un
Anion. L'ion iodure existe surtout en solution.La taille de I supérieure à 200 pm de diamètre est à l'origine de la polarisabilité élévée de l'ion.
Préparation
L'acide iodhyrique est un acide fort donc la préparation en solution aqueuse ou organique de I peut se faire par simple dissolution d'un sel
Alcalin de cet ion comme NaI.
En fait on retrouve I partout dans la nature, en particulier dans la mer d'où on peut l'extraire pour produire de l'iode.
I est aussi un sous produit de nombreuses réactions organiques comme par exemple la réaction à l'iodoforme.
Réactions
En chimie organique,l'ion iodure est un nucléophile fort qu'on retrouve très souvent dans les substitutions.
En chimie des complexes, l'ion iodure est une base molle qui a tendance à créer facilement des complexes voire à précipiter avec les acides mous en particulier l'ion Ag+ ce qui peu être utilisé dans les dosages.
En oxydo-réduction,I est le réducteur des couples I2/I et I3/I.La réaction I2 + I -> I3 est d'ailleurs à l'origine de la meilleure solubilité de l'iode dans l'eau en présence d'ions I.D'autre part I est facilement oxydé par l'oxygéne d'où la fréquence faible d'iodures dans les roches.
Détection
Exemples